濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列...

問題詳情：

濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，

pH隨的變化如圖所示，下列敍述錯誤的是（  ）

A. MOH的鹼*強於ROH的鹼*

B. ROH的電離程度：b點大於a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升温，則增大

【回答】

．D

【解析】試題分析：A．相同濃度的一元鹼，鹼的pH越大其鹼*越強，根據圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大於ROH的pH，説明MOH的電離程度大於ROH，則MOH的鹼*強於ROH的鹼*，故A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱鹼，弱電解質在水溶液中隨着濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大於a點，所以b點濃度小於a點，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近於純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，故C正確；D．根據A知，鹼*MOH＞ROH，當=2時，由於ROH是弱電解質，升高温度能促進ROH的電離，所以c(M+)/c(R+)減小，故D錯誤；故選D。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題