問題詳情:
疊氮化*(NaN3)是一種無*晶體,易溶於水,微溶於乙醇,不溶於乙醚,廣泛應用於汽車安全氣囊。某**工廠擬通過下列方法處理尾氣並製備疊氮化*。
(1)NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應可以合成NaNO2,寫出該反應的化學方程式
▲ ,生成1mol NaNO2時轉移電子 ▲ mol
(2)已知NaN3陽離子與*離子個數比為1:1,則NaN3中所含的化學鍵為 ▲ 和 ▲ ,1mol該*離子中所含的電子總數為 ▲ mol
(3)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發生反應:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽車中某個安全氣囊容積為56 L。
①該反應中的氧化劑為 ▲ 還原劑為 ▲ (填化學式)
②欲使氣囊中充滿標準狀況下氮氣,則該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質量為多少克?(寫出計算過程,保留一位小數,不考慮固體的體積)。
【回答】
(1)NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O 1
(2)離子鍵 共價鍵 22
(3)KNO3 NaN3 63.1g
知識點:氮族元素單元測試
題型:綜合題