問題詳情：
疊氮化*（NaN3）被廣泛應用於汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
【査閲資料】
①NaN3受撞擊會生成Na、N2
②NaN3遇鹽*、H2SO4溶液無氣體生成
③鹼石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的製備方法是：將金屬*與液態氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和NH3
【問題探究】
（1）汽車受撞擊後，30毫秒內引發NaN3迅速分解，該反應的化學方程式為 ；
（2）工業級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是 （用化學方程式表示）；
（3）為測定某工業級NaN3樣品中Na2CO3的質量分數，小組同學設計瞭如圖實驗裝罝：
①小明同學認為通過測定裝置I中反應前後B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的質量分數，小組同學通過討論認為不可行，其理由可能是 （答出一種即可）
②小明同學在大家討論的基礎上，又設計了裝罝Ⅱ，請分析：裝置Ⅱ中A的作用是 ．若無裝置C，對測定結果造成的影響是 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．裝置E的作用是 ．
③根據裝置Ⅱ，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D
b．稱量樣品，檢査裝置氣密*
c．打開*簧夾，鼓入空氣
d．關閉*簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉*，關閉活塞和玻璃塞．
其正確的順序為 （填字母序號，可重複）
④計算碳**的質量分數時，至少需要測定 個數據．（填數字）
【回答】
【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；9H：鹽的化學*質；G5：書寫化學方程式．
【專題】535：簡單實驗方案的設計與評價；537：科學探究．
【分析】（1）根據信息判斷反應物、生成物、反應條件，然後寫出方程式．
（2）*氧化*和空氣中的二氧化碳反應反應生成碳**；
（3）①濃鹽*易揮發，產生的*化*氣體，進入B裝置；
②根據鹼石灰、濃硫*、澄清石灰水的成分和用途回答；
③根據反應原理設計試驗步驟；
④計算碳**的質量分數時，至少需要測定3個數據：試樣、裝置+稀硫*質量、裝置+稀硫*質量+試樣．
【解答】解：（1）汽車經撞擊後，30毫秒內引發NaN3迅速分解為Na、N2，即反應物是NaN3，生成物是Na、N2，條件是撞擊，所以反應方程式為2NaN3
2Na+3N2；
（2）根據工業制NaN3的原理，在製備過程中有NaOH生成，NaOH易和空氣中的CO2反應生成碳**，化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）要測定某工業級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數，根據NaN3遇鹽*、H2SO4溶液無氣體生成，而Na2CO3遇鹽*、H2SO4溶液生成CO2氣體，由CO2的質量可以求出Na2CO3的質量，進而求出Na2CO3的質量分數；
①裝置 I用濃鹽*與樣品反應，濃硫*具有揮發*，產生的*化*氣體被裝置B吸收，二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收；裝置A、B內空氣中的二氧化碳被裝置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部進入B裝置，使實驗產生誤差等；
②裝置II中A中*品是鹼石灰，鹼石灰可作乾燥劑，能吸收空氣中的水分和二氧化碳，防止空氣中水蒸汽和二氧化碳干擾試驗；C裝置的濃硫*乾燥CO2氣體，若無C裝置會使實驗結果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水變渾濁，裝置E的作用是檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置；
③根據裝置II，小組同學設計的實驗步驟為：稱量樣品，檢查裝置氣密*；打開*簧夾，鼓入空氣；稱量裝置D；打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫*，關閉活塞和玻璃塞；打開*簧夾，鼓入空氣；稱量裝置D；其正確順序為bcadca．
④計算碳**的質量分數時，至少需要測定3個數據：試樣、裝置+稀硫*質量、裝置+稀硫*質量+試樣．
故*為：
（1）2NaN3═2Na+3N2↑；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）①濃鹽*易揮發，產生的*化*氣體被裝置B吸收；二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收；裝置A、B內空氣中的二氧化碳被裝置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部進入B裝置，使實驗產生誤差；（除加點字外再答出任意一條即可）
②吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大；檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置；（答出前一點即可）
③bcadca；④3．
【點評】綜合實驗涉及知識面廣，對學生思維能力要求高，既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比、歸納等思維能力，符合素質教育培養學生能力的要求，是中考方向，對這類題目要重點訓練．
知識點：未分類
題型：實驗題
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