在一定温度下，醋*溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋(1)某温度時，0.1mol·L－1...

問題詳情：

在一定温度下，醋*溶液中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－ ＋ H＋

(1)某温度時，0.1 mol·L－1的醋*溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1 的醋*溶液中的c(H＋)的比值 ____(填“大於”“小於”或“等於”)10,理由是_________。

(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是：_____________。

A．c(H+)     B．      C．c(H+)·c(OH−)        D．c(OH−)/c(H+)

(3)現有pH均為3的醋*、硫*兩瓶溶液：

①設兩種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2，則其關係式為_________（用“<”“>”或“=”表示，下同）。

②取相同體積的兩種*分別加入等體積的蒸餾水後，再分別加入少量等量的鋅粉，反應開始時放出*氣的速率依次為v1、v2，則其關係式為_______，反應結束放出的*氣的體積依次為V1、V2，則其關係式為_____。

【回答】

【*】    (1). 小於    (2). 濃度越稀，醋*越容易電離    (3). A    (4). c1>c2    (5). v1>v2    (6). V1=V2

【解析】

【分析】

稀溶液稀釋過程中，促進弱電解質電離平衡向電離方向移動，但電離常數不變。區分溶液濃度、溶液中*離子濃度與溶液pH的關係，進而判斷化學反應的速率。

【詳解】(1)某温度時，將0.1 mol·L－1醋*溶液稀釋10倍得0.01 mol·L－1 醋*溶液。若稀釋過程中電離平衡（CH3COOH  CH3COO－ ＋ H＋）不移動，則稀釋前後c(H＋)之比等於10。事實上，稀釋電離平衡右移，故稀釋前後c(H＋)之比小於10。

(2)常温下，0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，電離平衡（CH3COOH  CH3COO－＋H＋）右移，溶液中n(H+)增大、c(H+)減小。c(CH3COO-)也減小，但KW＝不變，則增大。c(H+)·c(OH−)＝KW不變。c(H+)減小，則c(OH−)增大，c(OH−)/c(H+)增大，故選A。

(3)①pH均為3的醋*、硫*兩瓶溶液中，c(H+)都等於0.001 mol/L。因CH3COOH  CH3COO－＋H＋，醋*溶液濃度c1>0.001 mol/L；又H2SO4＝2H++SO42－，硫*溶液濃度c2＝0.0005 mol/L，故c1>c2。

②相同體積的兩種*分別加入等體積的蒸餾水後，因CH3COOH電離平衡右移，醋*中c(H+)比硫*中大，與鋅反應較快，即v1>v2。因鋅粉少量且等量，反應結束放出的*氣在同温同壓時體積相等，即V1=V2。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題