雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界*生．根據題意完成下列填空：（1）...

問題詳情：

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界*生．根據題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽*中反應轉化為As4S4和SnCl4並放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為　　．

（2）上述反應中的氧化劑是　　，反應產生的氣體可用　　吸收．

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為　　．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在　　（填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極方程式為　　

（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合後用水吸收全部轉化成濃HNO3，然後與過量的碳反應，所產生的CO2的量　　（選填編號）．a．小於0.5mol    b．等於0.5mol    c．大於0.5mol    d．無法確定．

【回答】

【考點】含硫物質的*質及綜合應用；氧化還原反應．

【專題】氧化還原反應專題；利用化學方程式的計算．

【分析】（1）根據反應物和生成物來分析反應，若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2在鹽*中反應轉化為As4S4和SnCl4並放出H2S氣體，依據電子守恆和原子守恆配平書寫化學方程式，利用氧化還原反應反應中得失電子守恆來分析完全反應的物質的量之比來；

（2）根據反應物中某元素化合價的降低來分析氧化劑，並利用氣體的*質來分析氣體的吸收試劑，硫化*溶於水為*，可以和鹼溶液反應生成鹽和水，也可以利用硫化銅難溶於水和*，用硫*銅溶液吸收；

（3）根據氧化還原反應中生成的H3AsO4的物質的量與轉移電子數的關係來計算電子轉移，生成NO2是氮元素化合價降低，發生還原反應，原電池中正極發生還原反應，則某氮元素的化合價降低，**中氮元素+5價變化為+4價發生還原反應，電極反應為**根離子得到電子生成NO2，結合原子守恆和電荷守恆書寫電極反應；

 （4）根據NO2與11.2L O2混合後用水吸收全部轉化成濃HNO3，4NO2+O2+2H20═4HNO3，再利用碳與濃**的反應方程式為：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O，的定量關係來分析計算解答．

【解答】解：（1）As2S3和SnCl2在鹽*中反應轉化為As4S4和SnCl4並放出H2S氣體，則反應為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S，

根據電子得失守恆知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，則二者的物質的量之比是1：1，

故*為：1：1；

（2）因As2S3在該反應中As元素的化合價降低，則As2S3為氧化劑，又H2S是還原*氣體可用鹼液吸收或硫*銅溶液吸收，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，

故*為：As2S3；*氧化*溶液或硫*銅溶液；

（3）由反應As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知，As2S3作還原劑，轉移電子數為2×（5﹣3）+3×（0+2）=10，則生成2molH3AsO4時反應中轉移電子的物質的量為10mol，又原電池中正極發生還原反應，則某元素的化合價降低，由反應可知N元素的化合價由+5降低到+4，則NO2屬於還原產物，在正極生成，電極反應為：NO3﹣+2H++e﹣=NO2+H2O，

故*為：10mol；正極；NO3﹣+2H++e﹣=NO2+H2O；

（4）由NO2與11.2LO2混合後用水吸收全部轉化成濃HNO3，則4NO2+O2+2H20═4HNO3，氧氣的物質的量為=0.5mol，

則由反應可知**的物質的量為0.5mol×4=2mol，

若**完全反應，C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O，

則根據化學方程式定量關係可知生成CO2的量是2mol×=0.5mol，

但考慮到隨着反應到進行，**的濃度會降低而稀**不與碳反應，則產生的CO2的量小於0.5mol，

故*為：a．

【點評】本題考查氧化還原反應中的有關計算，明確物質中元素的化合價、電子守恆、物質的*質是解答的關鍵，並注意化學反應的發生對物質濃度的要求來解答即可，題目難度較大．

知識點：氧化還原反應

題型：填空題