問題詳情:
下列關於熱化學反應的描述中正確的是
和NaOH反應的中加熱H=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱
H=2×(-57.3) kJ/mol
(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反應的H=2×283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.1 mol**燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是**的燃燒熱
【回答】
B
解析:中和熱是指強*與強鹼的稀溶液完全反應生成1 mol H2O所放出的熱量,所以H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱也為ΔH=-57.3 kJ・mol-1,A錯誤;B.中CO燃燒是放熱反應,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)為吸熱反應,且生成2 mol CO,ΔH=2×283.0 kJ・mol-1,B正確;需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應,如鋁熱反應、碳的燃燒等,C不正確;燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物所放出的熱量,D中**燃燒生成氣態水不屬於穩定的化合物,D錯誤。
知識點:化學反應及及其能量變化
題型:選擇題