問題詳情：
下列有關熱化學方程式書寫正確的是
已知條件 | 熱化學方程式 | |
A | 中和熱為57.3 kJ/mol | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol |
B | 合成氨反應生成0.1 mol NH3時放出a kJ熱量 | N2(g)＋3H2(g) |
C | H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol | H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
D | 碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol | 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－787 kJ/mol |
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析：A、生成的難溶*硫*鋇存在溶解平衡，溶解吸熱，反應熱不正確，A錯誤；B、合成氨反應生成0.1 mol NH3時放出a kJ熱量，則生成2mol氨氣放出的熱量是20akJ，熱化學方程式正確，B正確；C、生成物應該是液態水，C錯誤；D、生成物應該是二氧化碳，D錯誤，*選B。
【考點定位】本題主要是考查熱化學方程式的正誤判斷
【名師點晴】明確燃燒熱和中和熱的含義是答題的關鍵，即中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強*和強鹼反應生成1mol水時所放出的熱量。燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。選項A是易錯點，注意硫*鋇的難溶*和溶解吸熱。
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：選擇題
國文精選館
2NH3(g)ΔH＝－20a kJ/mol
