問題詳情:
學校研究*學習小組測定Cu﹣Fe合金和Fe﹣Al合金中鐵的質量分數,實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫*和必要的儀器.
他們取其中一種合金的粉末56g與足量該硫*充分反應,經測定,產生了氣體a g.請討論:當粉末為Cu﹣Fe合金時,a< ;當粉末為Fe﹣Al合金時 >a> .
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算.
【專題】有關化學方程式的計算.
【分析】利用極值假設的方法,根據反應的化學方程式,計算合金完全反應產生*氣的量.
【解答】解:當粉末為Fe﹣Al合金時,假設56g金屬全部為鐵
設生成*氣質量為x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
56g x
解之得 x=2g
假設56g金屬全部為鋁,設生成*氣質量為y
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
56g y
解之得 y≈6.2g
因此,當粉末為Fe﹣Al合金時,金屬完全反應放出*氣質量6.2g>a>2g
當粉末為Cu﹣Fe合金時,假設56g金屬全部為鐵,則放出*氣質量為2g;
根據金屬活動*,銅不能與稀硫*反應;
因此,當粉末為Cu﹣Fe合金時,a<2g
故*為:2;6.2;2.
【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:填空題