問題詳情:
向100mLFeBr2溶液中通入標況下*氣3.36L,*氣全部被還原,測得溶液c(Br-)=c(Cl-),原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L-1)
A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5
【回答】
【*】C
【解析】
還原*Fe2+>Br-,所以通入*氣先發生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe2+反應完畢,剩餘的*氣再反應反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,溶液中含有Br-,説明*氣完全反應,Cl2的物質的量==0.15mol,若Br-沒有反應,則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br-參加反應,設FeBr2的物質的量為x,則n(Fe2+)=x mol,n(Br-)=2x mol,未反應的n(Br-)=0.3 mol,參加反應的n(Br-)=(2x-0.3)mol,根據電子轉移守恆有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2,解得x=0.2 mol,所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為=2mol/L,故選A。
知識點:鹵族元素
題型:選擇題