問題詳情:
下列有關溶液的敍述中,正確的是( )
A.中和10mL 0.1mol•L﹣1醋*與中和100mL 0.01mol•L﹣1的醋*所需同種鹼溶液的量不同
B.常温下,等體積的pH=3的*溶液和pH=11的鹼溶液混合,混合後溶液的pH=7
C.常温下,pH=3的**溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH﹣)相等
D.常温下,體積相等、pH相同的鹽*和硫*溶液,兩溶液溶質的物質的量濃度相等
【回答】
【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡.
【專題】電離平衡與溶液的pH專題.
【分析】A.中和醋*需要同種鹼的物質的量與*的物質的量成正比,與其濃度大小無關;
B.常温下,等體積的pH=3的*溶液和pH=11的鹼溶液混合,混合後溶液的pH可能大於7、小於7或等於7;
C.常温下,**中c(H+)=10﹣pH、氨水中c(OH﹣)=;
D.鹽*是一元強*、硫*是二元強*,pH相同時*離子濃度相同,但硫*和鹽*的濃度不同.
【解答】解:A.中和醋*需要同種鹼的物質的量與*的物質的量成正比,與其濃度大小無關,兩種醋*的物質的量相等,所以消耗鹼的物質的量相等,故A錯誤;
B.常温下,等體積的pH=3的*溶液和pH=11的鹼溶液混合,如果*鹼都是強電解質,則混合溶液呈中*,如果*是弱*,混合溶液呈**,如果鹼是弱鹼,則混合溶液呈鹼*,所以混合後溶液的pH可能大於7、小於7或等於7,故B錯誤;
C.常温下,**中c(H+)=10﹣pH=10﹣3 mol/L、氨水中c(OH﹣)=mol/L=10﹣3 mol/L,故C正確;
D.鹽*是一元強*、硫*是二元強*,常温下,體積相等、pH相同的鹽*和硫*溶液,兩溶液溶質的物質的量濃度不等,且n(HCl)=2n(H2SO4),故D錯誤;
故選C.
【點評】本題考查了*鹼混合溶液定*判斷及溶液pH的計算,題目難度中等,根據*鹼的相對強弱再結合物質的*質分析解答,注意A中消耗鹼的物質的量與*的濃度無關,為易錯點.
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題