在373K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕*。反應進行到2s時，NO2的濃...

問題詳情：

在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現棕*。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始的1.6倍。 下列説法正確的是

A. 前2 s，以N2O4的濃度表示的平衡反應速率為0. 01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s時體系內的壓強為開始時的1. 1倍

C. 在平衡時體系內含N2O4　0. 25　mol

D. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率

【回答】

解析：c始(N2O4)＝＝0. 1　mol·L－1，因N2O42NO2，所以v(N2O4)＝＝0. 005 mol·L－1·s－1，A不正確；n(NO2)＝0. 02　mol·L－1×5 L＝0. 1　mol，反應後n(總)＝0. 5　mol＋0. 1 mol×＝0. 55　mol，故B正確；設到達平衡時，反應的N2O4物質的量為x，由

N2O4 2NO2

n(始)： 0. 5 mol        0

n(平)： 0. 5 mol－x 2x

則=1. 6 mol，所以x=0. 3 mol，C不正確；壓縮容積，壓強增大，平衡向N2O4方向移動，故N2O4的轉化率降低，D不正確。

*：B

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題