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在372K時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,發生反應。反應進行到2s時,的濃度為。在6...

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問題詳情:

在372K時,把0.5 mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,發生反應在372K時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,發生反應。反應進行到2s時,的濃度為。在6...。反應進行到2s時,在372K時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,發生反應。反應進行到2s時,的濃度為。在6... 第2張的濃度為在372K時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,發生反應。反應進行到2s時,的濃度為。在6... 第3張。在60s時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列説法正確的是

A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為在372K時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,發生反應。反應進行到2s時,的濃度為。在6... 第4張

B.在2s時體系內壓強為開始時的1.1倍

C.在平衡時體系內含有N2O4 0.25 mol

D.平衡時,N2O4的轉化率為40%

【回答】

B

【詳解】

A.2秒時NO2的濃度為0.02mol/L,則轉化的N2O4的濃度為0.01mol/L,則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為在372K時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,發生反應。反應進行到2s時,的濃度為。在6... 第5張=0.005mol/(L·s),故A錯誤;

B.2秒時NO2的物質的量為5L×0.02mol/L=0.1mol,由在372K時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,發生反應。反應進行到2s時,的濃度為。在6... 第6張可知消耗的N2O4為0.05mol,故2s時N2O4的物質的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol,反應前後的物質的量之比等於壓強之比,則在2秒時體系內的壓強為開始時的在372K時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,發生反應。反應進行到2s時,的濃度為。在6... 第7張=1.1倍,故B正確;

C.設轉化的N2O4的物質的量為x,則平衡時N2O4的物質的量為0.5mol-x,NO2的物質的量為2x,由平衡時容器內壓強為開始時的1.6倍,則在372K時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,發生反應。反應進行到2s時,的濃度為。在6... 第8張=1.6,解得x=0.3mol,故C錯誤;

D.N2O4的轉化率為在372K時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,發生反應。反應進行到2s時,的濃度為。在6... 第9張×100%=60%,故D錯誤;

故*選B。

知識點:化學反應速率

題型:選擇題

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