問題詳情:
在372K時,把0.5 mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,發生反應。反應進行到2s時,的濃度為。在60s時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列説法正確的是
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為
B.在2s時體系內壓強為開始時的1.1倍
C.在平衡時體系內含有N2O4 0.25 mol
D.平衡時,N2O4的轉化率為40%
【回答】
B
【詳解】
A.2秒時NO2的濃度為0.02mol/L,則轉化的N2O4的濃度為0.01mol/L,則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為=0.005mol/(L·s),故A錯誤;
B.2秒時NO2的物質的量為5L×0.02mol/L=0.1mol,由可知消耗的N2O4為0.05mol,故2s時N2O4的物質的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol,反應前後的物質的量之比等於壓強之比,則在2秒時體系內的壓強為開始時的=1.1倍,故B正確;
C.設轉化的N2O4的物質的量為x,則平衡時N2O4的物質的量為0.5mol-x,NO2的物質的量為2x,由平衡時容器內壓強為開始時的1.6倍,則=1.6,解得x=0.3mol,故C錯誤;
D.N2O4的轉化率為×100%=60%,故D錯誤;
故*選B。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題