問題詳情：
在372K時,把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現紅棕*。反應進行到2s時,NO2的濃度為 0.02mol⋅L−1.在60s時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列説法正確的是( )
A. 前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol⋅L−1⋅s−1 B. 在2s時體系內壓強為開始時的1.1倍 C. 在平衡時體系內含有N2O4 0.25 mol D. 平衡時,N2O4的轉化率為40%
【回答】
B
知識點：化學平衡
題型：選擇題
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