問題詳情:
硫代硫**是一種重要的化工產品。某興趣小組擬製備硫代硫**晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查閲資料】
(1)Na2S2O3·5H2O是無*透明晶體,易溶於水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉澱生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可製得Na2S2O3,所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶於水,可溶於稀鹽*。
Ⅱ.【製備產品】
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):
實驗步驟:
(1)檢查裝置氣密*,如圖示加入試劑。
儀器a的名稱是________;E中的試劑是________(選填下列字母編號)。
A.稀H2SO4
B.NaOH溶液
C.飽和NaHSO3溶液
(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗後,結束反應。過濾C中的混合物,濾液經________(填寫*作名稱)、結晶、過濾、洗滌、乾燥、得到產品。
Ⅲ.【探究與反思】
(1)為驗*產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽*、蒸餾水中選擇)
取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白*沉澱生成,____________________________________,若沉澱未完全溶解,並有刺激*氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進,改進後的*作是______________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨温度升高顯著增大,所得產品通過________方法提純。
【回答】
Ⅱ.(1)①分液漏斗 ②B
(3)蒸發
Ⅲ.(1)過濾,用蒸餾水洗滌沉澱,向沉澱中加入足量稀鹽* (2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產生的氣體將裝置中的空氣排盡後,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
(3)重結晶
[解析] Ⅱ.(1)①a為分液漏斗,②E中試劑用來吸收SO2尾氣,則為NaOH溶液。(3)由於Na2S2O3·5H2O是無*透明晶體,易溶於水,則要從溶液中得到硫代硫**晶體,需經過蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌,乾燥,得到產品。Ⅲ. (1)Na2S2O3·5H2O的稀溶液與BaCl2混合無沉澱生成,而實驗過程中有白*沉澱生成,則需進一步驗*,可向白*沉澱中滴加稀鹽*,若沉澱未完全溶解,並有刺激*氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)Na2SO3很容易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4,為了減少Na2SO4生成的量,可排空裝置中的空氣。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨温度升高顯著增大,結晶時很容易混有其他雜質,則可通過重結晶的方法提純。
知識點:硫和硫的化合物 環境保護單元測試
題型:實驗,探究題