已知下列熱化學方程式:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ·mol...

問題詳情：

已知下列熱化學方程式:

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.31 kJ·mol-1

②2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1

③C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1

④2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1

⑤C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-2 219.9 kJ·mol-1

現有由2 mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物,經充分燃燒後放出3 037 kJ熱量,則下列組合中不可能的是(　　)

A.C2H4和C2H6     B.C2H2和C3H8

C.C2H6和C3H8     D.C2H6和CH4

【回答】

解析：題給五種烴的燃燒熱分別為890.31 kJ·mol-1、1 559.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1、1 299.6 kJ·mol-1、2 219.9 kJ·mol-1。2 mol混合氣體完全燃燒放出的熱量為3 037 kJ,所以平均燃燒熱為1 518.5 kJ·mol-1。根據平均值的意義可知混合物中兩種烴的燃燒熱應該分別在該數值的兩側。

*：C

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題