現有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1=-akJ·mol-1①H2(g)+O2...

問題詳情：

現有如下3個熱化學方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

則由下表所列的原因能推導出後面結論的是(　　)

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A. *氣燃燒的過程是放熱過程，所以焓變小於0，故a、b、c均大於零，故A正確；

B. 焓變的大小與反應物和生成物的狀態有關，方程式①、②中生成水的狀態不一致，故a不等於b，故B錯誤；

C. ③的係數是②的2倍，所以③的焓變為②的2倍，又因為氣態水轉變為液態水的過程為放熱過程，所以②的焓變小於①的焓變，又由於a、b、c均為正數，因此2b=c>2a，故C錯誤；

D. ③的係數是②的2倍，所以③的焓變為②的2倍，即c=2b，因為*氣燃燒是放熱過程，所以ΔH＜0，故ΔH2>ΔH3，故D錯誤；

正確*是A。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題