在室温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4      ③0.1...

問題詳情：

在室温下，下列五種溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl  ②0.1 mol/L CH3COONH4       ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1 mol/L NH3·H2O，請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈______*(填“*”“鹼”或“中”)，其原因是_____________(用離子方程式表示)

（2）在溶液④中______離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和_____離子的量濃度之和為0.2mol/L。

（3）室温下，測得溶液②的pH＝7，則説明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關係是：c(CH3COO-)______c(NH4+)

（4）常温下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。  

①寫出*H2A的電離方程式________。

②若溶液M由10mL 2mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）已知：在室温的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列問題：

①兩溶液中，c(H+)·c(OH-)＝__________。

②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液。

③各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是__________溶液。

④H2SO4和NH4Cl兩溶液中，由水電離出的c(H＋)分別為__________、____________。

【回答】

    (1). *    (2). NH4++H2ONH3·H2O+H+    (3). Cl-    (4). NH4+    (5). =    (6). =    (7). H2A H++HA-，HA- A2-+H+    (8). >    (9). 10-14    (10). H2SO4    (11). NH4Cl    (12). 10-9mol/L    (13). 10-5mol/L

【解析】

(1)*化銨是強*弱鹼鹽，銨根離子水解使溶液顯**；

(2)0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中*離子不水解，濃度為0.1mol/L，根據氮元素守恆得到NH3•H2O和NH4+濃度為0.2mol/L；

(3)常温下，測得0.1mol/L CH3COONH4溶液pH=7，説明溶液中醋*根離子和銨根離子水解程度相同；由電荷守恆關係可知溶液中c(CH3COO-)=c(NH4+)；

(4)①由於溶液存在H2A，説明H2A是二元弱*；

②等物質的量的NaHA與NaOH恰好完全反應後生成0.02mol Na2A，弱*根A2-在溶液中水解使溶液顯鹼*；

(5)①室温時，水的離子積常數Kw= c(H＋)·c(OH-)=10-14；

②pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液加水稀釋10倍，H2SO4溶液中H+濃度減小10倍，NH4Cl溶液中水解平衡右移，溶液中H+濃度減小小於10倍；

③鹽類水解是吸熱反應，升高温度促進NH4+的水解；

④由水電離c(H+)等於由水電離出的c(OH-)，*抑制水電離，水解的鹽促進水電離。

【詳解】(1)*化銨是強*弱鹼鹽，銨根離子水解使溶液顯**，水解離子方程式為：NH4++H2ONH3•H2O+H+；

(2)0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中*離子不水解，濃度為0.1mol/L，由物料守恆可知混合液中NH3·H2O和NH4+離子的量濃度之和為0.2mol/L；

(3)常温下，測得0.1mol/L CH3COONH4溶液pH=7，説明溶液中醋*根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恆關係：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，溶液pH=7説明溶液中c(OH-)=(H+)，則溶液中c(CH3COO-)=c(NH4+)；

(4)①由於溶液存在H2A，説明H2A是二元弱*，二元弱*在溶液中分步電離，則電離方程式為H2A H++HA-，HA- A2-+H+；

②若10mL 2mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，等物質的量的NaHA與NaOH恰好完全反應後生成0.02mol Na2A，弱*根A2-在溶液中水解使溶液顯鹼*，溶液pH＞7；

(5)①室温時，水的離子積常數Kw= c(H＋)·c(OH-)=10-14；

②pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液加水稀釋10倍，H2SO4溶液中H＋濃度減小10倍， NH4Cl溶液中存在水解平衡NH4++H2ONH3·H2O＋H+，加水稀釋平衡右移，溶液中H+濃度減小小於10倍，則pH較大的是H2SO4溶液；

③鹽類水解是吸熱反應，升高温度促進NH4+的水解，溶液中H+濃度增大，則pH較小的是NH4Cl溶液；

④由水電離的c(H+)等於由水電離出的c(OH－)可知H2SO4溶液中由水電離出的c(H+)==10-9mol/L，NH4Cl溶液中水電離出的c(H+)=1×10-5mol/L。

【點睛】由溶液存在H2A確定H2A是二元弱*，等物質量的NaHA與NaOH恰好完全反應後生成0.02mol Na2A，弱*根A2-在溶液中水解使溶液顯鹼*是分析解答關鍵。

知識點：鹽類的水解

題型：填空題