常温下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl...

問題詳情：

常温下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 條滴定曲線，如下圖所示:

(1)由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；

 (2 )a=____ mL；

(3)c(Na+ )=c(CH3COO-)的點是_________；

(4)E點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。

(5)當NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL時，則此時混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。

(6)在25% 時，將c mol/L的醋*溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合後溶液恰好星中*，用含c 的代數式表示CH3COOH 的電離常數Ka=___________。

【回答】

（1）圖1      （2）20.00      （3）D      （各2分）

（4）c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)     （5）＜    （各2分）

（6）（其他合理*也給分）  （3分）

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題