在室温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl     ②0.1mol/LCH3COONH4     ③...

問題詳情：

在室温下，下列五種溶液：

①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3•H2O

請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_________*（填“*”、“鹼”或“中”），其原因_____________（用離子方程式表示）。

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序號）。

（3）在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和________離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。

（4）室温下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關係是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【回答】

    (1). *    (2). NH4++H2OH++NH3•H2O    (3). ③    (4). ⑤    (5). Cl-    (6). NH4+    (7). =

【解析】

鹽類水解一般是微弱的，根據影響鹽類能水解離子的因素，結合弱電解質的電離，判斷溶液的*鹼*以及相關離子濃度的大小，HSO4-電離出的H+抑制NH4+的水解；等物質的量濃度的NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液，NH3•H2O的電離大於NH4+水解，溶液呈鹼*；NH4+、CH3COO-都水解，並且水解相互促進程度相同。

【詳解】（1）NH4Cl是強鹼弱*鹽，NH4+水解顯**；NH4+水解反應的離子方程式NH4++H2OH++NH3•H2O；

（2）*溶液中*離子濃度越大，溶液pH越小，①0.1mol/L NH4Cl，NH4+水解顯**，Cl-不水解；②CH3COONH4是弱*弱鹼鹽，0.1mol/L CH3COONH4，NH4+、CH3COO-都水解，並且水解相互促進程度相同，溶液呈中*；③ 0.1mol/L NH4HSO4，HSO4- = H++SO42-，HSO4-電離出的H+抑制NH4+的水解；④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液，NH3•H2O的電離大於NH4+水解，溶液呈鹼*，溶液中NH4+水解的濃度大於0.1mol/L；⑤0.1mol/L NH3•H2O，NH3•H2O是弱電解質，NH3•H2ONH4++OH-， NH3•H2O微弱電離生成NH4+；經上述分析可知溶液pH最小的是③ 0.1mol/L NH4HSO4；c(NH4+)最小的是⑤0.1mol/L NH3•H2O；

（3）④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液，*離子的物質的量不變、濃度不變，*離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O的電離大於NH4+水解，溶液呈鹼*，由物料守恆可知，c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L；

（4）室温下，測得溶液②的pH=7，NH4+、CH3COO-都水解，並且水解相互促進程度相同，c(CH3COO-)=c(NH4+)。

【點睛】依據鹽類水解規律，判斷溶液的*鹼*和相關離子濃度的大小：無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰*，弱弱相對定，例如CH3COONH4是弱*弱鹼鹽， NH4+、CH3COO-都水解，並且水解相互促進程度相同，故0.1mol/L CH3COONH4溶液呈中*。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題