在1.0L密閉容器中放入0.10molX，在一定温度下發生反應：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器內氣體...

問題詳情：

在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定温度下發生反應：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關係如圖所示．以下分析正確的是（　　）

A．從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）= mol/（L•min）

B．該温度下此反應的平衡常數K=0.32

C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系温度或減少Z的量

D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

【回答】

【考點】C7：化學平衡建立的過程．

【分析】A、在恆容容器中，氣體的壓強之比等於物質的量之比，利用三段式法計算P為0.7KPa時，反應掉X的物質的量求算；

B、在恆容容器中，氣體的壓強之比等於物質的量之比，利用三段式法計算平衡狀態時即P為0.9KPa時各物質的濃度，求算K；

C、升温平衡逆向移動；

D、恆容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應為氣體體積增大的反應，X轉化率降低．

【解答】解：A、設反應的X物質的量為x，

               X（g）⇌Y（g）+Z（g）

起始量（mol）   0.10    0      0

轉化量（mol）    x       x      x

0.7KPa量（mol）0.10﹣x    x      x

在恆容容器中，氣體的壓強之比等於物質的量之比，有=，x=0.04，所以v（X）=mol/（L•s）=mol/（L•s），故A錯誤；

B、設反應的X物質的量為x，

               X（g）⇌Y（g）+Z（g）

起始量（mol） 0.10     0      0

轉化量（mol）  x       x      x

平衡量（mol）0.10﹣x    x      x

在恆容容器中，氣體的壓強之比等於物質的量之比，有=，x=0.08，容器體積為1.0L，所以K==0.32，故B正確；

C、升温平衡逆向移動，Y含量減小，故C錯誤；

D、恆容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應為氣體體積增大的反應，X轉化率降低，故D錯誤；

故選B．

知識點：化學平衡

題型：選擇題