化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。Ⅰ、如右圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰*電極；C、D為夾在浸有Na...

問題詳情：

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

Ⅰ、如右圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰*電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH

溶液後倒立於KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電。

回答下列問題：

（1） a是電源的    極，寫出A中的電極反應式為_____。

（2）濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現象有____________。

（3）電解一段時間後，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K2、K3，閉合K1，發現電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應式為           。

Ⅱ、*醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發 

和應用前景。工業上一般採用下列反應合成*

醇：CO(g)＋2H2(g)     CH3OH(g)    ΔH，

右表所列數據是該反應在不同温度下的化學平衡常數(K)。請回答下列問題：

（4）由表中數據判斷ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他條件不變，只改變其中一個條件，下列措施可提高*醇產率的是      。

A．升高温度        B．使用合適的催化劑      C．縮小容器的容積

D．充入過量的H2   E．恆壓時，充入He        F．從體系中分離出CH3OH

（6）某温度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中，反應進行到4min末達到平衡，此時測得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內H2的反應速率為      ；若保持温度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH，重新達到化學平衡狀態，與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣體中CH3OH的體積分數      （填“變大”、“變小”、或“不變”）。

【回答】

知識點：電化學 膠體

題型：填空題