問題詳情:
一包白*粉末可能含有KNO3,CuCl2、KC1、BaCl2中的一種或幾種。為驗*其成分,做如下實驗:
(1)取樣加入適量水完全溶解,溶液呈無*;
(2)將(1)所得溶液均分兩份,向其中1份滴加硫**溶液,無沉澱產生;
(3)向另一份滴加**銀溶液,有白*沉澱產生。據此分析:①原白*粉末的組成是 、 或 ;②產生沉澱的化學方程式為 。
【回答】
【分析】根據*化銅在溶液中顯藍*,硫*根離子和鋇離子反應生成硫*鋇沉澱,*離子和銀離子反應生成*化銀沉澱等知識進行分析。
【解答】解:*化銅在溶液中顯藍*,硫*根離子和鋇離子反應生成硫*鋇沉澱,*離子和銀離子反應生成*化銀沉澱,
取樣加入適量水完全溶解,溶液呈無*,所以溶液中一定不含*化銅,
將(1)所得溶液均分兩份,向其中1份滴加硫**溶液,無沉澱產生,所以溶液中一定不含*化鋇,
向另一份滴加**銀溶液,有白*沉澱產生,溶液中一定含有*化鉀,題中的現象不能確定是否含有**鉀,所以
①原白*粉末的組成是KNO3、KC1或 KC1;
②產生沉澱的反應是*化鉀和**銀反應生成*化銀沉澱和**鉀,化學方程式為:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。
故*為:①KNO3、KC1或 KC1;
②KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。
【點評】在解此類題時,首先分析題中所給物質的*質和兩兩之間的反應,然後依據題中的現象判斷各物質的存在*,最後進行驗*即可。
知識點:各地中考
題型:綜合題