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問題詳情：

人體血液裏存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO使人體內血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發生*中毒或鹼中毒。其pH隨c(HCO)：c(H2CO3)變化關係如表所示，則下列説法中，正確的是(　　)

c(HCO)c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A.正常人體血液中，HCO的水解程度小於電離程度

B．人體發生*中毒時，可飲用碳*飲料緩解

C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c(HCO)

D．常温下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變

【回答】

解析：A項，正常血液顯鹼*，故HCO的水解程度大於其電離程度；B項，如果人體發生*中毒，應該降低**，不能飲用碳*飲料，可以喝蘇打水；C項，根據表格中的數據可得，當c(H2CO3)＝c(HCO)時，血液的pH＝6.10；D項，由於温度不變，故c(OH－)·c(H＋)即KW不變。

*：D

點撥：本題考查鹽的水解，考查考生應用水解規律解決問題的能力。難度較大。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題

Tags：CO2 H2CO3HCO PH h2o 血液

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