人體血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等緩衝對。常温下，水溶液中各緩衝對的微粒濃度之比...

問題詳情：

人體血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等緩衝對。常温下，水溶液中各緩衝對的微粒濃度之比的對數值與pH的關係如圖所示。已知碳*pKal=6.4、**pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。則下列説法正確的是

A．曲線I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關係

B．a－b的過程中，水的電離程度逐漸減小

C．當c(H2CO3)=c(HCO3－)時，c(HPO42－)=c(H2PO4－)

D．當pH增大時，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小

【回答】

D

【解析】

H2CO3HCO3－+H＋的電離平衡常數Kal=c(H＋)·c(HCO3－)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4－HPO42－+H＋的電離平衡常數Ka2=c(H＋)·c(HPO42－)/c(H2PO4－)，所以lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，

A．當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2；

B．*對水的電離有抑制作用，**越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小；

C．當c（H2CO3）=c（HCO3－）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

D．c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進行，使c（H2CO3）減小。

【詳解】

A．當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2，所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，曲線II表示lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，故A錯誤；

B．*對水的電離有抑制作用，**越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶液**減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C．當c（H2CO3）=c（HCO3－）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8＜0，即c（HPO42－）＜c（H2PO4－），故C錯誤；

D、c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進行，使c（H2CO3）減小，Ka1、Ka2不變，所以pH增大時，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關係，把握電離平衡常數意義及應用、分析圖象信息是解題關鍵，注意比例式的恆等轉化以判斷其增減*的方法。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題