在宏觀、微觀和符號之間建立聯繫是化學學科的重要思維方式．（1）根據如圖1粒子結構示意圖，回答問題：①上述示意圖...

問題詳情：

在宏觀、微觀和符號之間建立聯繫是化學學科的重要思維方式．

（1）根據如圖1粒子結構示意圖，回答問題：

①上述示意圖圖1中，共包含　　種元素，它們之間的本質區別是　　不同．

②A、B、C、E中屬於*離子的是　　（填離子符號）．

③若D表示某元素的原子，則m=　　，該粒子在化學變化中容易　　（選填“得到”或“失去”）電子．④若D為離子，則BD組成的化合物的化學式為　　．

（2）圖2表示某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，請畫出X分子的微觀示意圖　　．

【回答】

【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；微粒觀點及模型圖的應用．

【專題】化學反應模擬圖型；化學用語和質量守恆定律．

【分析】（1）①根據元素的定義分析回答；

②根據原子結構中，原子序數=核電荷數=核外電子數；對於*離子，核內質子數＜核外電子數；陽離子，核內質子數＞核外電子數進行解答；

③根據元素的*質與原子的最外層電子數的關係分析回答；

（2）根據質量守恆定律反應前後原子的種類及數目不變分析回答．

【解答】解：（1）①質子數決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質子數，共包含四種元素，它們之間的本質區別是質子數不同．

②在E中，核內質子數=16＜核外電子數=18，屬於*離子，是硫離子，符號為：S2﹣．

③若D表示某元素的原子，由於在原子中核內質子數=核外電子數，則m=17﹣2﹣8=7，最外層電子數大於4，該粒子在化學變化中容易得到電子．④由結構示意圖可知，若D為離子，應為*離子，化合價為﹣1價，B為*離子，化合價為+1價，則BD組成的化合物的化學式為NaCl．

（2）圖2表示某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，由質量守恆定律反應前後原子的種類及數目不變可知，X分子的微觀示意圖為：．

故*為：（1）①四質子數；②S2﹣；③7，NaCl；（2）．

【點評】本題較全面地考查學生對微粒結構示意圖的掌握情況，要求學生會根據結構示意圖的特點判斷元素的種類，元素的*質等．

知識點：（補充）離子

題型：填空題