一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列説法正確的是(...

問題詳情：

一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列説法正確的是(　　)

A.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)增大

B.加入少量FeCl3固體,c(CH3COO-)增大

C.稀釋溶液,溶液的pH增大

D.加入適量醋*得到的**混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

【回答】

選A。加入少量NaOH固體,會增大溶液中OH-的濃度,使平衡向左移動,c(CH3COO-)增大,故A項正確;加入少量FeCl3固體,FeCl3水解顯**,CH3COONa水解顯鹼*,在同一溶液中相互促進水解,c(CH3COO-)減小,故B項不正確;稀釋溶液,c(OH-)減小,溶液的pH減小,故C項不正確;若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>

c(OH-),則有c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-),不符合電荷守恆原理,故D項不正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題