鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有着廣泛的...

問題詳情：

鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有着廣泛的用途。試回答下列問題：

（1）基態鍺原子的價電子排布圖為______________________。

（2）沸點：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_________________________。

（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧*,請根據結構與*質的關係，解釋H2SeO4比H2SeO3 **強的原因____。

（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，同時得到一種最簡單的有機物，寫出該反應的方程式為_____________________；砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，其晶胞邊長為a pm（1pm=10-12m），則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____________g（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。

【回答】

【*】    (1).     (2). ＞    (3). NH3分子間存在*鍵，所以NH3沸點高於AsH3    (4). H2SeO4與H2SeO3比較前者非羥基氧多（或H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價），導致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+    (5). (CH3)3Ga +AsH3GaAs +3CH4    (6).

【解析】

【詳解】（1）鍺是第四周期第ⅣA族元素，原子序數是32，所以依據核外電子排布規律可知，基態鍺原子的價電子排布式為4s24p2，價電子排布圖為，故*為：。

（2）因為NH3分子間存在*鍵，而AsH3分子間沒有*鍵，所以NH3沸點高於AsH3沸點，故*為：＞；NH3分子間存在*鍵，所以NH3沸點高於AsH3。

（3）由於H2SeO4和H2SeO3可表示為(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO4中非羥基氧多（或H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價），導致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3**強，故*為：H2SeO4與H2SeO3比較前者非羥基氧多（或H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價），導致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。

（4）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應制得，同時得到一種最簡單的有機物，最簡單的有機物為**，則根據原子守恆可知，該反應的方程式為(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4；根據晶胞結構，用均攤法，1個晶胞中黑球為4個，白球為8×+6×=4個，1個晶胞中As的質量為，晶胞邊長為apm，晶胞的體積為（a×10-10cm）3，則每立方厘米該晶體中所含As元素的質量為÷（a×10-10）3=g；故*為：(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4；。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題