問題詳情:
物質的量均為0.1mol的金屬*和金屬鋁,一同丟入200mL水中,充分反應後,形成溶液的質量分數是( )
A.0.018 B.0.0328 C.0.04 D.0.041
【回答】
C
【解析】
*和鋁投入足量水中發生反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知,0.1 mol的*反應生成0.1mol*氧化*,生成*氣0.05mol;0.1mol*氧化*與0.1mol鋁恰好反應生成0.1mol偏鋁**,同時生成*氣0.15mol,溶液為偏鋁**溶液,所以*氣的質量為(0.05mol+0.15mol)×2g/mol=0.4g,則溶液質量m(溶液)=m(金屬)+m(H2O)−m(H2)=0.1mol×23g/mol+0.1mol×27g/mol+200g−0.4g=204.6g,m(NaAlO2)=0.1mol×82g/mol=8.2g,其質量分數為=0.04,C正確;*為C。
知識點:物質的量
題型:選擇題