問題詳情：
N2O5是一種新型*化劑，在一定温度下可發生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＞0。T1温度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.50 | 2.50 | 2.50 |
下列説法正確的是（ ）
A．500 s內NO2的生成速率為3.00×10－3 mol·L－1·s－1
B．T1温度下該反應平衡時N2O5的轉化率為50%
C．達平衡後其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，c(N2O5)<5.00 mol·L－1
D．T1温度下的平衡常數為K1，T2温度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2
【回答】
B
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
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