向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反應過程中產生氣體或沉澱的質量與加入的Na2...

問題詳情：

向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反應過程中產生氣體或沉澱的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關係如圖，下列説法錯誤的是（　　）

A．OE發生化學反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

B．PF有沉澱生成

C．G點溶液的pH＞7

D．反應過程有氣體和沉澱生成，不遵循質量守恆定律

【回答】

【考點】9H：鹽的化學*質；99：溶液的*鹼*與pH值的關係．

【分析】向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液時，碳**先和稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，後和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*；

碳**溶液顯鹼*，pH大於7；

化學反應遵循質量守恆定律．

【解答】解：A、OE發生化學反應是碳**和稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，該選項説法正確；

B、PF有沉澱生成，即碳**和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*，該選項説法正確；

C、G點時碳**溶液過量，溶液的pH＞7，該選項説法正確；

D、反應過程有氣體和沉澱生成，遵循質量守恆定律，該選項説法不正確．

故選：D．

知識點：生活中常見的鹽

題型：選擇題