問題詳情:
R2O8n- 離子在一定條件下可以把Mn2+ 離子氧化為MnO4-,若R2O8n- 離子變為RO42- 離子,又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2,則n的值為( )
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
【回答】
【*】C
【解析】試題分析:該反應中,錳元素的化合價變化為+2價→+7價,失電子化合價升高,錳離子作還原劑;氧元素的化合價不變,所以R元素得電子化合價降低,R2O8n-作氧化劑,即R2O8n-與Mn2+的物質的量之比為5:2,根據各元素的原子守恆寫出並配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+,根據電荷守恆得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16,n=2
考點:考查了氧化還原反應的計算的相關知識。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題