.SO2排放至空氣中會造成大氣污染，某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合...

問題詳情：

2排放至空氣中會造成大氣污染，某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脱硫劑，通過如下簡化流程，既脱除燃煤尾氣中的SO2，又製得電池材料MnO2（反應條件已省略）。

請回答下列問題：

（1）已知：25℃、101kPa時，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)  △H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)  △H=-1065kJ/mol

根據以上信息寫出用MnO2脱硫的熱化學方程式是______

（2）第二步加入MnCO3其原因是______

（3）若最後一步所加KMnO4恰好反應完全，如何*過濾所得的MnO2固體已洗滌乾淨：______

【回答】

【*】    (1). MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)  △H=-248kJ/mol    (2). 引入CO32-降低溶液中H+的濃度，促進Al3+、Fe3+的水解而除去鋁和鐵    (3). 取少量最後一次洗滌液於試管中，滴加適量的BaCl2溶液，未產生白*沉澱，則*沉澱已洗滌乾淨

【解析】

【詳解】（1）Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)  △H=-520kJ•mol-1

S(s)+O2(g)═SO2(g)  △H=-297kJ•mol-1

Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)  △H=-1065kJ•mol-1

結合蓋斯定律可知，將③-②-①可得MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)  △H=-248kJ/mol；

（2）第二步加入MnCO3其原因是引入CO32-降低溶液中H+的濃度，促進Al3+、Fe3+的水解而除去鋁和鐵；

（3）若最後一步所加KMnO4恰好反應完全，*過濾所得的MnO2固體已洗滌乾淨的方法為取少量最後一次洗滌液於試管中，滴加適量的BaCl2溶液，未產生白*沉澱，則*沉澱已洗滌乾淨。

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題