問題詳情:
*醇是一種可再生能源,具有開發和應用的廣闊前景,研究*醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成*醇,其反應為:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<O
⑴ 在容積固定為1L的密閉容器內充入2 mol CO和4 mol H2發生上述反應,20min時用壓力計監測容器內壓強的變化如下:
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
則反應從開始到20min時, CO的平均反應速率V(CO)=_________mol/L·min-1,該温度下平衡常數K=___________,若平衡後增大壓強,則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑵ 在恆温恆容的密閉容器中,不能判定CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<O
反應達到平衡的是___________;
A.壓強保持不變 B.氣體的密度保持不變
C.氣體平均摩爾質量保持不變 D.速率V(H2):V(CH30H)=2:1
⑶ 如右圖是*醇燃料電池結構示意圖,C是
________(填“正”或“負”)極,寫出此電極的
電極反應式____________________________。
⑷ 若以該電池為電源,用石墨作電極電解100mL
CuSO4溶液,電解一段時間後,兩極均收集到11.2L
的氣體(標準狀況下),則原CuSO4溶液的物質的量
濃度為________mol/L。
【回答】
(1)0. 075 (2分) ; 3 (2分) ; 不變 (1分)
(2)BD (2分)
(3)負(1分) CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O(2分)
(4)5 (2分)
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題