問題詳情:
實驗室以含銀廢液{主要含、}為原料製取**銀晶體,其實驗流程如下:
已知:①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在濃氨水中以形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示:
(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學式)。
(2)“除雜”分為兩步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。
①在不同温度下,AgCl、Ag2S均難溶於水。 除去PbCl2的*作為______,熱水洗滌。
②向熱水洗滌所得固體中加入濃**和稀鹽*,邊加熱邊充分攪拌,使Ag2S轉變為AgCl。加入濃**的目的是_______。
(3)室温下,可逆反應AgCl+2NH3·H2O⇌+Cl-+2H2O的平衡常數K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ag++2NH3·H2O⇌+2H2O的平衡常數為1.1×107}
(4)“還原”過程中發生反應的離子方程式為_____ 。
(5)粗銀經水洗後,經多步處理可製備**銀晶體。請補充完整由以水洗後粗銀為原料,製備**銀晶體的實驗方案:________,過濾,________,將產生的氣體和空氣混合後通入NaOH溶液進行尾氣處理,將所得AgNO3溶液_______,過濾,將所得晶體置於烘箱 (120℃)乾燥,密封包裝。(實驗中須使用的試劑:稀硫*、稀**、BaC12溶液)
【回答】
NH4+ 熱水溶解,趁熱過濾 將Ag2S中S2-氧化 將水洗後所得粗銀溶於過量得稀硫*中 洗滌至最後一次洗滌液中加入BaCl2溶液無現象,向濾渣中加入過量稀**充分反應 加熱濃縮、冷卻結晶
【分析】
由實驗流程可知,含銀廢液{主要含}與濃鹽*反應生成AgCl(含有少量PbCl2、Ag2S)和濾液,然後除去雜質PbCl2、Ag2S,將AgCl溶於濃氨水中,再利用過量的Zn置換Ag,將水洗後所得粗銀溶於過量得稀硫*中,過濾,濾渣加入過量稀**充分反應,將所得AgNO3溶液,加熱濃縮、冷卻結晶,得到**銀晶體,以此分析。
【詳解】
(1)含銀廢液{主要含}與濃鹽*發生反應: , ,則濾液中主要陽離子為NH4+,
故*為:NH4+;
(2)根據溶解度曲線可知PbCl2的溶解度隨着温度的升高而增大,則除去PbCl2的*作為熱水溶解,趁熱過濾,熱水洗滌;利用濃**可以氧化S2-使沉澱平衡正移,再加入稀鹽*,生成AgCl沉澱,則除去Ag2S的*作為向熱水洗滌所得固體中加入濃**和稀鹽*,邊加熱邊充分攪拌,使Ag2S轉變為AgCl,
故*為:熱水溶解,趁熱過濾;將Ag2S中S2-氧化;
(3)的平衡常數K,=1.1×107,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,則反應AgCl+2NH3·H2O⇌+Cl-+2H2O的平衡常數,
故*為:;
(4)Zn與銀氨溶液反應方程式為:,
故*為:;
(5)粗銀中含有少量的Zn,以水洗後粗銀為原料,製備**銀晶體的實驗方案為:將水洗後所得粗銀溶於過量得稀硫*中,過濾,洗滌至最後一次洗滌液中加入BaCl2溶液無現象,向濾渣中加入過量稀**充分反應,將產生的氣體和空氣混合後通入NaOH溶液進行尾氣處理,將所得AgNO3溶液熱濃縮、冷卻結晶,將所得晶體置於烘箱 (120℃)乾燥,密封包裝。
故*為:將水洗後所得粗銀溶於過量得稀硫*中;洗滌至最後一次洗滌液中加入BaCl2溶液無現象,向濾渣中加入過量稀**充分反應;加熱濃縮、冷卻結晶。
【點睛】
利用濃**可以氧化S2-使沉澱平衡正移,再加入稀鹽*,生成AgCl沉澱,以此除去Ag2S。
知識點:探究*實驗
題型:綜合題