問題詳情:
實驗室從含*廢液(除H2O外,含有CCl4, I2, I-等)中回收*,其實驗過程如下:
(1)*作x的名稱為________________。主要的儀器是_______________________。
(2)向含*廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的 I2 還原為I-,其離子方程式為_________;該*作的目的是____________________。
(3)①在測定亞硫**溶液濃度時,量取25.00mL亞硫**溶液,用0.10mol·L-1的**高錳*鉀溶液進行滴定,下列説法正確的是_________________。
A.潤洗滴定管時,應從滴定管上口加滿所需的試液,使滴定管內壁充分潤洗
B.高錳*鉀溶液裝在*式滴定管中,本實驗無需外加指示劑
C.滴定時,眼睛注視滴定管中液麪的變化
D.滴定開始時讀數正確,滴定終點仰視讀數,會使實驗誤差偏高
②達到滴定終點時,消耗高錳*鉀溶液18.00mL,則亞硫**溶液的濃度為________________。
【回答】
【知識點】氧化還原反應、離子反應方程式,滴定*作B2 B1
【*解析】(1) 分液 (1分) 分液漏斗(答出分液漏斗就得分) (1分)
(2)SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ (2分) 使四*化碳當中的*單質進入水溶液中(2分)
(3)①B、D(2分,漏答給1分,錯答不給分) ②c(Na2SO3)==0.18 mol·L-1(2分)
解析:(1)四*化碳屬於有機物、水屬於無機物,二者不互溶,分離互不相溶的液體採用分液的方法分離,所以分離出四*化碳採用分液的方法,使用的儀器是分液漏斗; (2)*具有氧化*,能氧化亞硫**生成硫**,自身被還原生成*,離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;由於*不容易溶於水,但*離子易溶於水,為了使更多的I元素進入水溶液應將*還原為*離子;
(3)①A.潤洗滴定管時,不需要加滿所需的試液,故錯誤;
B.高錳*鉀溶液有強氧化*,能氧化橡膠管,所以高錳*鉀溶液裝在*式滴定管中,由於反應過程中溶液的顏*會發生變化,本實驗無需外加指示劑,故正確;
C.滴定時,眼睛注視錐形瓶中溶液顏*的變化,故錯誤;
D.滴定開始時讀數正確,滴定終點仰視讀數,導致讀取的高錳*鉀溶液體積偏大,會使實驗誤差偏高,故正確;
②根據電子守恆,得到關係式:
5Na2SO3----- 2KMnO4
5 2
0.025c 0.1×0.018
解得:c=0.18 (mol·L-1)
【思路點撥】本題以物質的製備為載體考查了氧化還原反應、離子反應方程式,滴定*作等,最後的計算根據電子守恆,得到關係式:5Na2SO3----- 2KMnO4是關鍵。
知識點:離子反應的本質
題型:綜合題