實驗室從含*廢液中測定I－的含量以及*的回收過程如下：Ⅰ.含*廢液中I－含量的測定①用移液管量取25.00mL...

問題詳情：

實驗室從含*廢液中測定I－的含量以及*的回收過程如下：

Ⅰ.含*廢液中I－含量的測定

①用移液管量取25.00 mL廢液於250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻，小火加熱蒸發至*完全揮發。②取下錐形瓶冷卻後，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，加入幾滴指示劑，用0.025 0 mol·L－1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點。重複3次，平均每次消耗K2Cr2O7溶液19.60 mL：

(已知反應：步驟②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O）

Ⅱ.*的回收

取250 mL含*廢液於燒杯中，加入Na2S2O3溶液，並將飽和CuSO4溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應生成CuI沉澱。過濾，得到的CuI沉澱按圖1進行*作，檢查裝置的氣密*後，從分液漏斗中逐滴加濃**，完全反應後，通過減壓過濾，得到粗*固體產品和抽濾液，然後按圖2進行粗*的提純。

請回答下列問題：

(1)Ⅰ中步驟①化學方程式為____________________

(2)某同學欲配製250 mL 2 mol·L－1的H2SO4，配製方法合理的是________。

A．在250 mL 1 mol·L－1的H2SO4中加入5.6 L標準狀況下的SO3

B．向100 mL 5 mol·L－1的H2SO4中加入150 mL水

C．取5 mol·L－1的H2SO4100.0 mL，加水至250 mL

D．將16 g NaOH固體加入到250 mL 4 mol·L－1的H2SO4溶液中

 (3)寫出圖1錐形瓶中發生反應的化學方程式：________________________

(4) a、b為冷凝水進出口，其中________(填“a”或“b”)接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質*。

(5) 根據滴定的有關數據，計算該廢液中I－的含量為g·L－1(保留小數點

後兩位)。

【回答】

(1)①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

(2) C  (3) 2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+NO2↑+I2+4H2O

(4) a (5) 14．94g·L－1

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題