問題詳情：
實驗室從含*廢液（除
外，含有
、
、
等）中回收*，實驗過程如下：
（1）向含*廢液中加入稍過量的
溶液，將廢液中的
還原為
，其離子方程式為__________；該*作將
還原為
的目的是___________________。
（2）*作
的名稱為__________。
（3）氧化時，在三頸瓶中將含
的水溶液用鹽*調至
約為2，緩慢通入
，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低温度下進行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。
（4）已知：
；某含*廢水（
約為8）中一定存在
，可能存在
、
中的一種或兩種。請補充完整檢驗含*廢水中是否含有
、
的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽*、澱粉溶液、
溶液、
溶液）。
①取適量含*廢水用
多次萃取、分液，直到水層用澱粉溶液檢驗不出有*單質存在；
②__________________；
③另從水層中取少量溶液，加入
澱粉溶液，加鹽**化後，滴加
溶液，若溶液變藍説明廢水中含有
；否則説明廢水中不含有
。
（5）二氧化*（
，黃綠*易溶於水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用
氧化**含
廢液回收*。
①完成
氧化
的離子方程式：
ClO2+
I-1+
__________=
+
Cl-1+
____________________________；
②若處理含
相同量的廢液回收*，所需
的物質的量是
的______倍。
【回答】
SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42- 使CCl4中的*進入水層 分液 使*氣在溶液中有較大的溶解度 球形冷凝管 錐形瓶 NaOH溶液 從水層中取少量溶液，加入1~2mL澱粉溶液，加入鹽**化，滴加*化鐵溶液，若溶液變藍*（發生的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）説明廢水中含I-，否則不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 2.5
【分析】
含*廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫**溶液還原*單質為*離子，分液得到溶液中通入*氣氧化*離子為*單質，富集*元素，加入四*化碳萃取分液後，蒸餾法得到*單質。結合氧化還原反應的規律和物質的*質分析解答。
【詳解】
(1)*具有氧化*，能氧化亞硫**生成硫**，自身被還原生成*離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；*微溶於水，而*離子易溶於水，為了使更多的I元素進入水溶液應將*還原為*離子，故*為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的*進入水層；
(2)四*化碳是難溶於水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體採用分液的方法分離，所以*作X為分液，故*為分液；
(3)*易昇華，且*氣的溶解度隨着温度的升高而減小，温度越高，*氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在較低温度下進行反應；根據圖示，儀器a、b分別為 球形冷凝管、錐形瓶；*氣、*蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和*氧化*溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收*氣和*蒸氣，故*為使*氣在溶液中有較大的溶解度； 球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；
(4)根據實驗方案可知，①是排除水層中的*單質，③是檢驗是否存在**根離子，因此②是檢驗是否存在*離子。*離子具有還原*，能被氧化劑氧化生成*單質，**根離子具有氧化*，能被還原劑還原為*，*遇澱粉變藍*，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入1~2mL澱粉溶液，加入鹽**化，滴加*化鐵溶液，若溶液變藍*（發生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）説明廢水中含I-，否則不含I-，故*為從水層中取少量溶液，加入1~2mL澱粉溶液，加入鹽**化，滴加*化鐵溶液，若溶液變藍*（發生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）説明廢水中含I-，否則不含I-；
(5)①用ClO2氧化**含I-廢液回收*，是二氧化*在*溶液中氧化*離子生成*單質，二氧化*被還原為*離子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I2～2e-，根據得失電子守恆、電荷守恆和原子守恆，反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故*為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
②由氧化還原反應的電子守恆，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據電子守恆，則處理含I-相同量的廢液回收*，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍，故*為2.5。
【點睛】
明確物質的*質是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(4)，要注意實驗目的和實驗方案設計的意圖。
知識點：溴、*及其化合物
題型：實驗,探究題
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