問題詳情:
化學實驗的改進與創新有助於更好地達成實驗目的。
實驗一:探究分子的*質 | 實驗二:鐵絲在氧氣中燃燒 | 實驗三:測定空氣中氧氣含量 |
A中*酞試液變紅*, B中不變* | 雙氧水和二氧化錳 | (夾持儀器省略.氣密*良好) |
①實驗一:觀察到燒杯A中*酞試液變紅*,説明分子具有的*質是_____。燒杯B的作用是_____。
②實驗二:鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為_____;雙氧水在二氧化錳催化下製取氧氣的化學方程式為_____;該實驗中,鐵絲燃燒能夠持續較長時間,主要原因是_____。
③實驗三:觀察到紅*燃燒,反應結束後冷卻,注*器內的蒸餾水慢慢流入Y形管的下端。紅*燃燒的化學方程式為_____,實驗前注*器內至少應注入_____mL蒸餾水。
④用紅*燃燒測定空氣中氧氣含量,用傳感器記錄集氣瓶中壓強、温度隨時間變化的情況,圖中a點是打開止水夾的時刻。有關説法不正確的是_____(填編號)
A 反應開始時壓強增大是因為温度升高
B a點處的壓強等於大氣壓
C a點的温度已經接近室温
D a點後氣壓增大是由於水倒吸入集氣瓶
【回答】
在不停的做無規則運動 起對照作用 直接將雙氧水放於集氣瓶中反應可持續放出氧氣 6 B
【分析】
根據濃氨水具有揮發*,氨氣可使*酞試液變紅,及物質在氧氣中的燃燒反應進行分析解答。
【詳解】
①實驗一:觀察到燒杯A中*酞試液變紅*,即濃氨水揮發出的氨氣進入了A燒杯中,故説明分子具有的*質是在不停的做無規則運動。燒杯B在大燒杯外形成一個對照,**酞試液不會自己變紅,故燒杯B的作用是起對照作用。
②實驗二:鐵絲在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵,故其化學方程式為;
雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下生成水和氧氣,故其化學方程式為;此實驗直接將雙氧水放於集氣瓶中反應可持續放出氧氣,可為鐵絲燃燒提供充足的氧氣,故鐵絲燃燒能夠持續較長時間,主要原因是直接將雙氧水放於集氣瓶中反應可持續放出氧氣。
③實驗三:紅*燃燒生成五氧化二*,故其化學方程式為 ,Y形管的體積為30mL,空氣中氧氣約佔總體積的20%,所以Y形管中氧氣的體積約為6mL,故實驗前注*器內至少應注入6mL蒸餾水。
④紅*燃燒時温度升高可使集氣瓶內氣壓升高,故反應開始時壓強增大是因為温度升高,其説法正確,A選項不符合題意;由圖示信息可知a點時氣温已經恢復到室温,因為氧氣已耗盡,此時氣壓達到最小值,故a點處的壓強等於大氣壓説法不正確,B選項符合題意;a點的温度已經接近室温説法正確,C選項不符合題意;當實驗最後注*器中的水加入到Y形瓶中使得瓶內氣體體積減小,從而使得氣壓增大,故a點後氣壓增大是由於水倒吸入集氣瓶説法正確,D選項不符合題意。
故選B。
【點睛】
本題為實驗探究題,考查方法靈活,題目新穎,難度較大,因為題目較長,很多學生看到題目就產生了畏懼心理,要做好此類題目學生應該靜下心來,根據所學知識沉着應答。
知識點:分子和原子
題型:科學探究題