碲（Te）廣泛用於**玻璃和陶瓷。工業上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料製備單...

問題詳情：

    碲（Te）廣泛用於**玻璃和陶瓷。工業上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料製備單質碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2微溶於水，易溶於較濃的強*和強鹼。

   （1）“鹼浸”時發生反應的離子方程式為_________________。

   （2）鹼浸後的“濾渣”可以部分溶於稀**，發生反應的化學方程式是_______________。

   （3）“沉碲”時控制溶液的pH為4．5～5．0，生成TeO2沉澱。**不能過強，其原因是______________；防止局部*度過大的*作方法是___________________。

   （4）“*溶”後，將SO2通入TeCl4**溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是_____________。

   （5）25℃時，亞碲*（H2TeO3）的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。

    ①0.1mol·L－1 H2TeO3的電離度α約為_____。（α＝×100％）

    ②0．1mol·L－1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質的量濃度關係正確的是

    A．c（Na＋）＞c（）＞c（OH－）＞c（H2TeO3）＞c（H＋）

    B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（）＋c（）＋c（OH一）

    C．c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2TeO3）

    D．c（H＋）＋c（H2TeO3）＝c（OH－）＋c（）

【回答】

（1）TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O（2分）

（2）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+2 H2O（2分）

（3）溶液**過強，TeO2會繼續與*反應導致碲元素損失（2分）；緩慢加入H2SO4，並不斷攪拌（2分）

（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（2分）

（5）① 10％（2分）     ②C D（2分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題