為了探究鐵與*氣在一定條件下反應後的固體中鐵元素的價態，化學興趣小組的*、乙、*三同學分別進行了如下實驗。 (...

問題詳情：

為了探究鐵與*氣在一定條件下反應後的固體中鐵元素的價態，化學興趣小組的*、乙、*三同學分別進行了如下實驗。

 (1)*取少許反應後的固體，加入適量稀**，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現血紅*，則此時溶液顯血紅*的離子方程式為_______________________________________。該同學由此得出鐵與*氣的反應產物中含有+3價鐵的結論。請指出該結論是否合理並説明理由_________________________________________________________。

 (2)乙取少許反應後的固體，加入鹽*，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無*。乙由此得出鐵與*氣的反應產物中含有+2價鐵的結論。請指出該結論是否合理並説明理由

____________________________________________________________。

 (3)*取11.2g鐵粉與*氣反應，將反應後所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質量為1．4g；另一份用水完全溶解後加入足量的**銀溶液，所得白*沉澱經洗滌乾燥後稱重為32.29g。根據以上數據確定反應產物中鐵元素的價態是____________(寫出計算和推理過程)。

【回答】

*：（1）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3    不合理。稀**有強氧化*，若鐵為+2價，則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅*

（2）不合理。若鐵為+3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+

（3）+3。因n(Fe) = (5.6－1.4) /56 = 0.075 mol，n(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol，所以n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ，則反應產物中只有+3價鐵

知識點：高考試題

題型：填空題