問題詳情:
菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是鍊鐵的原料.現取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫*,充分反應,測得固體質量與所加稀硫*的質量關係如圖所示
已知:①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱鐵礦中雜質不參加反應,且難溶於水.
請計算:
(1)20.0g菱鐵礦中FeCO3的質量為 g
(2)列式計算所用稀硫*的溶質質量分數(結果準確到0.1%)
【回答】
解:(1)20.0g菱鐵礦中FeCO3的質量為:20.0g﹣8.4g=11.6g,
故填:11.6.
(2)設硫*的質量為x,
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O,
116 98
11.6g x
=,
x=9.8g,
所用稀硫*的溶質質量分數為:×100%=19.6%,
答:所用稀硫*的溶質質量分數為19.6%.
知識點:*和鹼單元測試
題型:計算題