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250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76kJ/...

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問題詳情：

250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76kJ/...

250 ℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發進行的原因是（　　）

A．是吸熱反應　 B．是放熱反應

C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大於能量效應

【回答】

D

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題

Tags：2N2O5g4NO2g O2g 105Pa 5676kJ

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