為測定某石灰石礦中碳*鈣的含量，現稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽*反應（雜質不溶於水，也不參與反應），...

問題詳情：

為測定某石灰石礦中碳*鈣的含量，現稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽*反應（雜質不溶於水，也不參與反應），得到二氧化碳氣體4.4g（假設生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質量分數？

【回答】

解:設該石灰石樣品含CaCO3的質量分數為X

 CaCO3＋2HCl=CaCl2 ＋H2O＋CO2↑      ………… 1分

100                      44

12.5g·X                    4.4g

100/44＝12.5g·X/4.4g                 …………1分

X＝80％                          …………1分

答:該石灰石樣品含CaCO3的質量分數為80％

知識點：各地中考

題型：計算題