取一定質量的石灰石（所含雜質不溶入水，不與*反應，高温也不分解），高温煅燒一段時間後得到78g固體，該固體與4...

問題詳情：

取一定質量的石灰石（所含雜質不溶入水，不與*反應，高温也不分解），高温煅燒一段時間後得到78g固體，該固體與400g溶質的質量分數為14.6%的稀鹽*恰好完全反應後，過濾得到20g濾渣，則原石灰石中碳*鈣的質量分數為（　　）

A．74.4%    B．80.0%    C．83.3%    D．92.6%

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】石灰石高温鍛燒時碳*鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，鍛燒後固體與鹽*反應，碳*鈣與鹽*反應生成*化鈣、水、二氧化碳而氧化鈣與鹽*生成*化鈣和水，且反應後溶液呈中*，説明恰好完全反應，因此，反應後所得溶液一定是*化鈣，其中鈣元素質量即石灰石中碳*鈣中鈣元素的質量、*元素質量即所加鹽*中*元素質量；利用*化鈣中*元素與鈣元素質量關係，可由鹽*中所含*元素質量求得碳*鈣中鈣元素質量，進而計算出碳*鈣的質量，最終根據題意完成原石灰石樣品中碳*鈣的質量分數的計算．

【解答】解：400g質量分數為14.6%的稀鹽*中所含*元素質量=400g×14.6%××100%=56.8g

*化鈣中鈣元素與*元素質量比=40：（35.5×2）=40：71，則*化鈣中*元素質量為56.8g時鈣元素質量=×40=32g

石灰石中碳*鈣的質量=32g÷×100%=80g，依據題意可知過濾所得的濾渣即為原石灰石中的雜質；

則原石灰石樣品中碳*鈣的質量分數=×100%=80%

故選B

【點評】根據化學變化前後元素質量不變，通過*化鈣中*元素與鈣元素質量關係，建立鹽*與碳*鈣的質量關係，這是解答本題的技巧所在．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題