乙二*（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草*。（1）探究草*的**①已知：25℃時，H2C...

問題詳情：

    乙二*（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草*。

（1）探究草*的**①已知：25℃時，H2C2O4 的電離常數 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5； H2CO3的電離常數 K1=4.5×10-7，  K2=4.7×10-11則下列化學方程式正確的是　 　      （填選項序號，下同）

  A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-         B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

  C．H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3-     D．C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中

  c（H+）＞c（OH﹣），下列説法中正確的是　 　     ．

  A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）

  B．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）

  C．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH﹣）

  D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L

（2）用**KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（雜質不與KMnO4和H2SO4溶液反應）．

實驗步驟：

準確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL於錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳*鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳*鉀溶液25.00mL．  （已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

①高錳*鉀溶液應裝在　 　            滴定管中．（填“*式”或“鹼式”）

②下列*作可能使測量結果偏高的是　 　          ；

A．盛裝Na2C2O4的滴定管沒潤洗  

B．盛裝高錳*鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定後氣泡消失

C．讀數時滴定前仰視，滴定後俯視    

D．錐形瓶中殘留少量水

③計算樣品中Na2C2O4的純度　 　               ．

【回答】

（1）  ① B              ② C

 （2）  ① *式           ② B           ③ 67%

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題