問題詳情：
已知：下表為25℃時某些弱*的電離平衡常數．
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
右圖表示常温下，稀釋CH3COOH、HClO兩種*的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列説法正確的是（ ） 
A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關係是：
c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO 
C.圖象中a、c兩點處的溶液中 
相等（HR代表CH3COOH或HClO） D.圖象中a點*的總濃度大於b點*的總濃度
【回答】
C
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
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