問題詳情:
已知:25 ℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。
(1)25 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋*溶液測得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數值範圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測定該氨水pH的*作方法為_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數表達式Kb=_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數約為___________。
(2)25 ℃時,現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大後減小
(3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋*溶液,溶液中pOH與pH的變化關係如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中*的點是___________(填字母,下同)。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
【回答】
【*】 (1). 3<pH<5 (2). 不變 (3). 11 (4). 取一小段pH試紙放在表面皿上,用潔淨的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上,然後與標準比*卡對照讀取pH值 (5). 10-5 (6). c(NH4+)· c(OH-)/c(NH3.H2O) (7). b (8). Q (9). Q或N
【解析】
【分析】
在25 ℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,在兩者濃度相同的稀溶液中,兩者的電離度相同,兩者pH之和為14。
【詳解】(1)25 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋*溶液測得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,若是10 mL pH=3的鹽*加水稀釋至1 000 mL,pH將增大到5,由於稀釋過程中醋*的電離度變大,故溶液pH數值範圍為3~5之間,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]=c(CH3COO-)c(H+)/[c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)]=,温度不變,該值不變,故不變。
②因為25 ℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,故25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=14-3=11。用pH試紙測定該氨水pH的*作方法為:取一小段pH試紙放在表面皿上,用潔淨的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上,然後與標準比*卡對照讀取pH值。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數表達式Kb=,25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=11,則氨水電離平衡常數約為10-5。
(2)25 ℃時,現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中Kb=不變,但是溶液中減小,則c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大,選b。
(3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋*溶液。由圖中信息可知,只有Q點的pOH=pH,故圖中M、Q、N三點所示溶液呈中*的點是Q。圖中M點溶液顯**,且M點是因為醋*過量而顯**,水的電離受到抑制。N點溶液顯鹼*,可能是僅由醋*根離子的水解使溶液顯鹼*,這樣會促進水的電離;也可能是因為NaOH過量使溶液顯鹼*,這樣會抑制水的電離。Q點為中*溶液,水的電離沒有受到抑制(或醋*的電離程度與醋*根離子的水解程度相同,對水的電離的影響相互抵消),故M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是Q或N。
【點睛】本題的難點是最後一個問題,因為無法確定N點的溶液顯鹼*的原因到底是什麼,可能是由醋*根離子水解所決定的,也可能是因為NaOH過量所決定的,故要分析兩種可能*。
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題