問題詳情：
恆温恆容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發生反應：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反應過程中測定的部分數據如表：
反應時間/min | n（MgSO4）/mol | n（CO）/mol | n（SO2）/mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列説法正確的是 A.0～2min內的平均速率為υ （CO）=0.6mol/（L•min） B. 4min後，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2 C.若升高温度，反應的平衡常數變為1.0，則正反應為放熱反應 D.其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時n（SO2）=0.6mol
【回答】
B
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
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