問題詳情:
某紅*固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。
查閲資料:Cu2O在**溶液中會發生反應:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
探究一:用下圖所示裝置進行實驗,回答下列問題:
(1)裝置A是*氣的發生裝置,可以選用的*品是__________(填選項)。
A.稀硫*和鋅片 B.稀**和鐵片 C.*氧化*溶液和鋁片 D.濃硫*和鎂片
(2)從下列實驗步驟中,選擇正確的*作順序:①__________③(填序號)。
①打開止水夾 ②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室温後,關閉止水夾 ④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集*氣並驗純 ⑥通入氣體一段時間,排盡裝置內的空氣
探究二:
(3)取少量樣品於試管中,加入適量的稀硫*,若無紅*物質生成,則説明樣品中不含Cu2O;此觀點是否正確__________(填“是”或“否”)。若填“否”,則原因是__________(用離子方程式説明);另取少量樣品於試管中,加入適量的濃**,產生紅棕*的氣體。*樣品中一定含有__________,取少量反應後的溶液,加適量蒸餾水稀釋後,滴加______________________________________(填試劑和實驗現象),則可*另一成分存在,反之,説明樣品中不含該成分。
探究三:
(4)取一定量樣品於燒杯中,加入足量的稀硫*,若反應後經過濾得到固體3.2 g,濾液中Fe2+有1.0 mol,則樣品中n(Cu2O)=__________mol。
(5)工業上用鐵及其某些化合物制綠*(FeSO4·7H2O)。有些同學認為用**KMnO4溶液滴定能進行綠*中鐵元素含量的測定,其反應如下:5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。
a.稱取2.85 g綠*(FeSO4·7H2O)產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液於錐形瓶中;
c.用硫**化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①實驗前,首先要精確配製一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配製時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需________________________。
②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)。
【回答】
(18分;每空2分)*:(1) AC (2) ⑥⑤④②
(3)否 、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 、Cu2O 、KSCN溶液,若溶液變成紅*(或血紅*)
(4)0.55(5)①250 mL容量瓶 ②b
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題