問題詳情:
下列熱化學方程式或敍述正確的是( )
A.1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:
N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+642 kJ·mol-1
B.12 g石墨轉化為CO時,放出110.5 kJ的熱量:
2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
C.已知:H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,
則:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+572 kJ·mol-1
D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量
【回答】
(10分)(1)[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9 (1分) (2)sp3 (2分)
(3)①平面正三角形(1分) ②SO3或BF3 (1分)
(4)NH3分子間有*鍵(1分) (5)16mol或16×6.02×1023 (2分) (6)12 (2分)
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題